Pruebas Químicas y Reacciones
🫧 Reacción de Carbonatos
Calcita: Efervescencia vigorosa con HCl diluido frío. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Reacción inmediata y diagnóstica que distingue carbonatos de silicatos.
🔄 Reacción de Dolomita
Dolomita: Reacción débil con HCl frío, vigorosa cuando se pulveriza o calienta. CaMg(CO₃)₂ + 4HCl → CaCl₂ + MgCl₂ + 2H₂O + 2CO₂. Más resistente que calcita debido a estructura cristalina.
⚡ Reacción de Aragonita
Aragonita: Reacciona como calcita pero a menudo más vigorosamente debido a diferencias en estructura cristalina. Misma composición química que calcita pero polimorfo ortorrómbico.
- Usar siempre HCl diluido (máximo solución 10%)
- Usar gafas de seguridad y guantes
- Trabajar en área bien ventilada
- Mantener bicarbonato de sodio cerca para neutralizar derrames
- Nunca usar ácidos concentrados
- Evitar inhalación de vapores ácidos
- Limpiar superficie fresca: Usar superficie mineral no alterada
- Colocar una gota pequeña: HCl diluido en superficie
- Observar efervescencia: Buscar burbujeo/espumado
- Escuchar sonidos: Sonidos de burbujeo audibles
- Enjuagar espécimen: Con agua después de prueba
- Neutralizar ácido: Inmediatamente cualquier ácido derramado
🌋 Reacción Vigorosa
Calcita, aragonita: Burbujeo inmediato y fuerte, visible y audible. Diagnóstico para la mayoría de carbonatos. Liberación rápida de CO₂.
🫧 Reacción Moderada
Dolomita (pulverizada): Burbujeo claro pero menos intenso que calcita. Puede requerir calentamiento para reacción completa.
⚪ Reacción Débil
Dolomita (sólida): Burbujeo leve, puede necesitar magnificación para ver. Probar polvo para confirmación.
❌ Sin Reacción
Silicatos, óxidos: Sin burbujeo indica minerales no-carbonatos. Descarta grupo de carbonatos.
🟢 Llamas Verdes
Minerales de cobre: Malaquita, azurita, calcopirita. Color verde esmeralda brillante diagnóstico. Cu²⁺ produce emisión característica a 521 nm.
🟡 Llamas Amarillas
Minerales de sodio: Halita, sodalita. Amarillo brillante enmascara otros colores presentes. Na⁺ emisión a 589 nm muy intensa.
🟣 Llamas Violetas
Minerales de potasio: Ortoclasa, silvita. Color púrpura a menudo enmascarado por amarillo de sodio. K⁺ emisión a 766 nm.
🔴 Llamas Rojas
Minerales de litio: Espodumena, lepidolita. Color rojo carmesí distintivo. Li⁺ emisión a 670 nm.
- Usar mechero Bunsen apropiado o lámpara de alcohol
- Sostener espécimen con alambre de platino o nicromo
- Trabajar en campana extractora cuando sea posible
- Conocer vapores tóxicos de algunos minerales
- Tener extintor de incendios fácilmente disponible
🔴 Fuertemente Magnético
Magnetita: Atraída a imán de mano, puede magnetizarse. Composición Fe₃O₄. Ferrimagnetismo debido a electrones desapareados en Fe²⁺ y Fe³⁺.
🟤 Débilmente Magnético
Pirrotita: Atracción débil, requiere imán fuerte. Sulfuro deficiente en hierro Fe₁₋ₓS. Propiedades ferrimagnéticas.
⚫ No Magnético
Hematita, pirita: Sin atracción magnética a pesar del contenido de hierro. Estados de oxidación diferentes o estructura antiferromagnética.
🔵 Reacciones de Cobre
Malaquita + HCl: Solución se torna azul-verde. Iones de cobre en solución crean color característico Cu²⁺(aq).
🟡 Reacciones de Hierro
Pirita + HNO₃: Solución se torna amarilla. Productos de oxidación de hierro y azufre Fe³⁺ y SO₄²⁻.
🟢 Pruebas de Níquel
Garnierita + dimetilglioxima: Precipitado rojo brillante. Prueba específica para níquel Ni²⁺.
💨 Dióxido de Carbono
Carbonatos + ácido: Burbujas de CO₂. Gas inodoro, extingue llamas. Prueba con agua de cal para confirmación.
🥚 Sulfuro de Hidrógeno
Sulfuros + ácido: Gas H₂S con olor a huevo podrido. Extremadamente tóxico - evitar inhalación. Ventilación esencial.
💧 Vapor de Agua
Minerales hidratados + calor: Evolución de vapor. Yeso pierde agua cuando se calienta. CaSO₄·2H₂O → CaSO₄ + 2H₂O.
🔍 Prueba de Perla de Bórax
Disolver mineral en bórax fundido. Diferentes elementos crean colores de perla característicos en llama oxidante/reductora.
⚗️ Pruebas Microquímicas
Pruebas microscópicas de precipitación cristalina. Altamente específicas para elementos individuales usando reactivos selectivos.
📊 Indicadores de pH
Papel de tornasol o tiras de pH detectan soluciones minerales ácidas o básicas. Útil para carbonatos vs silicatos.
- Cinabrio (HgS): Sulfuro de mercurio - extremadamente tóxico
- Realgar (AsS): Sulfuro de arsénico - altamente venenoso
- Galena (PbS): Sulfuro de plomo - riesgo de envenenamiento por plomo
- Minerales de asbesto: Fibras carcinogénicas
- Minerales de uranio: Radiactivos y tóxicos
🏞️ Aplicaciones de Campo
Prueba simple de ácido: Para carbonatos. Prueba magnética: Para magnetita. Cribado rápido: De desconocidos.
🔬 Análisis de Laboratorio
Pruebas complejas de llama: Análisis microquímico, composición cuantitativa. Identificación definitiva: Con instrumentación especializada.
🧪 HCl Diluido (10%)
Ácido primario para pruebas de carbonatos. Almacenar en botella cuentagotas de plástico. Etiquetar claramente con advertencias.
🧲 Imán Fuerte
Imán de tierra rara para pruebas magnéticas. Más sensible que imanes regulares. Esencial para identificación de óxidos de hierro.
🧂 Bicarbonato de Sodio
Bicarbonato de sodio para neutralización de ácidos. Artículo de seguridad esencial. Neutraliza derrames de HCl efectivamente.
💧 Agua Destilada
Para enjuagar especímenes y diluir reactivos. Previene contaminación. Esencial para limpiar superficies entre pruebas.
- Comenzar con especímenes conocidos: Carbonatos identificados
- Practicar procedimientos de seguridad: Hasta volverlos automáticos
- Aprender a reconocer: Diferentes intensidades de reacción
- Estudiar principios químicos: Detrás de las pruebas
- Confirmar siempre resultados: Con otras propiedades